高中必修一化学知识点(高中必修一化学公式)
高中化学
从今天开始，化学妹妹每天会给你带来化学必修一、一单元的知识点。希望同学们认真复习！
第一章：从实验学化学
1.(1)做有毒气体实验时，应在通风的厨房进行，注意尾气的妥善处理(吸收或点火等)。).对易燃易爆气体进行实验时，应注意检查纯度，尾气应燃烧或妥善处理。
(2)烫伤应由医生治疗。
(3)将浓酸洒在实验台上，用Na2CO3(或碳酸氢钠)中和，然后用水冲洗干净。如果浓酸粘在皮肤上，建议用干抹布擦掉，然后用水冲洗干净。浓酸溅出时用稀碳酸氢钠溶液冲洗眼睛，然后请医生治疗。
(4)将浓碱撒在实验台上，用稀醋酸中和，然后用水冲洗干净。浓碱在涂硼酸溶液之前，应先用大量水冲洗。浓碱溅到眼睛里，水洗，硼酸溶液漂洗。
(5)钠、磷的火要用沙覆盖。
(6)如果酒精和其他易燃有机物质在小范围内着火，应迅速用湿抹布覆盖。
二.混合物的分离和纯化
分离和纯化方法
分离物质
有关注意事项
应用示例
过滤器
用于固液混合的分离
一棍两低三靠
例如粗盐的纯化
蒸馏
纯化或分离不同沸点的液体混合物
防止液体沸腾，温度计水银球的位置，油蒸馏时冷凝管中水的流向
例如石油的蒸馏
抽出
利用溶质在不混溶溶剂中的不同溶解度，从由一种溶剂和另一种溶剂组成的溶液中提取溶质的方法
选择的萃取剂应满足以下要求：(1)与原溶液中的溶剂不混溶；溶质的溶解度比原溶剂大得多
用四氯化碳从溴水中提取溴和碘
分配
分离不混溶的液体，打开上活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔相通，使漏斗内外的空气相通。
打开活塞，让下面的液体慢慢流出，及时关闭活塞，从上端倒出上面的液体
例如，溴水中的溴和碘用四氯化碳提取，然后分离
蒸发和结晶
用于分离和纯化几种可溶性固体的混合物
氯化钠和硝酸钾混合物的分离
三.离子测试
离子加入试剂的离子方程
氯化银和稀硝酸生成白色沉淀
SO42-稀盐酸和氯化钡的白色沉淀so42-ba2=baso4
四.杂质去除
注意：为了消除杂质，加入的试剂不应“合适”，而应“过量”；然而，在随后的操作中，过量的试剂必须容易去除。
五、物质的量单位——摩尔
1.物质的量(n)是表示包含一定数量粒子的集合的物理量。
2.mol):)任何含有6.0颗粒的颗粒聚集体按1 mol测量。
3.Ave Gadereau常数：6.0mol-1称为Ave Gadereau常数。
4.物质的量=物质中包含的粒子数/平均Gadereau常数n=N/NA
5.摩尔质量的定义(M)(1):一种物质每单位物质的质量称为摩尔质量。(2)单位：g/mol或g mol-1 (3)值：等于粒子的相对原子质量或相对分子质量。
6.物质数量=物质质量/摩尔质量(n=m/M)
不及物动词气体摩尔体积
1.气体摩尔体积(Vm)(1)定义：每单位物质被气体占据的体积称为气体摩尔体积。(2)单位：升/摩尔
2.物质的量=气体体积/气体摩尔体积n=V/Vm
在标准条件下，Vm=22.4升/摩尔
七、材料量在化学实验中的应用
1.物质的数量和浓度。
(1)定义：溶液组成的物理量用单位体积溶液所含溶质b的量表示，称为溶质b的浓度(2)单位：mol/L(3)物质浓度=溶质物质量/溶液体积CB
(1)基本原理：根据待配溶液的体积和溶质的量和浓度，用计算有关物质的量和浓度的方法计算出所需溶质的质量或体积，用溶剂将溶质稀释到容器中规定的体积，得到待配溶液。
(2)主要操作
A.检查是否漏水。配制溶液，1计算，2称重，3溶解，4转移，5洗涤，6定容，7摇动和8储存溶液。
注意事项：A、选择与待配溶液体积相同的容量瓶；b、使用前检查是否漏水；c、不要直接溶解在容量瓶中；d、冷却至室温后，将溶解的溶液转移；e、当液面距离刻度线1-2 cm时，换成滴管，用平举法观察加水，直到液面最低处与刻度线相切。
3.溶液稀释：C(浓缩液)V(浓缩液)=C(稀溶液)V(稀溶液)
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